Henty Tri Agustina: Gaya Van der Waals

Pada pertemuan sebelumnya telah dibahas mengenai gaya Van der Waals. Gaya van der Waals adalah gaya antarmolekul yang paling lemah dan terdiri dari gaya dipol-dipol dan gaya dispersi. Gaya Van Der Waals juga merupakan gaya tarik menarik listrik yang relatif lemah akibat kepolaran molekul yang permanen atau terinduksi (tidak permanen). Kepolaran permanen terjadi akibat kepolaran ikatan dalam molekulnya, sedangkan kepolaran tidak permanen terjadi akibat molekulnya terinduksi oleh partikel lain yang bermuatan sehingga molekul bersifat polar sesaat secara spontan. Gaya Van Der Waals dapat terjadi antara partikel yang sama atau berbeda. Karena Ikatan Van Der Waals muncul akibat adanya kepolaran, maka semakin kecil kepolaran molekulnya maka gaya Van Der Waalsnya juga akan makin kecil.

Gaya Van der Waals terdiri dari:

1. Gaya antarmolekul polar (gaya Elektrostatis)

· Molekul ionik dengan molekul ionik

· Dipol permanan dengan dipol permanen

2. Gaya antarmolekul nonpolar (gaya dispersi/London )

· Interaksi antara dipol sementara dengan dipol terinduksi

3. Ikatan Hidrogen

1. Gaya antarmolekul (Gaya Elektrostatik)

Senyawa yang bersifat polar terbentuk dari suatu molekul yang berikatan kovalen polar. Ikatan kovalen polar terjadi pada atom-atom yang memiliki perbedaan keelektronegatifan. Perbedaan ini menyebabkan pemisahan pada kedua atom yang berikatan yang digambarkan oleh besaran momen dipole.

Pada molekul HCl diatas, kelektronegatifan H=2,1 dan Cl=2,9. Sehingga terdapat perbedaan keelektronegatifan yang besar. Pada molekul HCl timbul kutub positif pada atom H dan kutub negatif pada atom Cl. Adanya dipol pada molekul, maka timbul gaya elektrostatik di antara molekul-molekulnya. Gaya elektrostatik antar molekul senyawa polar menyebabkan suatu senyawa polar dapat bercampur dengan senyawa polar lainya. Misalnya air bersifat polar dapat melarutkan senyawa-senyawa polar lainya seperti HCl, NH₃ dan alkohol.

2. Gaya antarmolekul nonpolar (gaya dispersi/London)

Gaya tarik antarmolekul nonpolar pertama kali diuraikan oleh ilmuwan fisika, berasal dari Jerman yang bernama Fritz London. Sehingga disebut juga gaya London/Dispersi. Molekul nonpolar penyebaran elektron dapat dianggap merata, sehingga molekul nonpolar digambarkan berbentuk bola dengan muatan positif dan negatif berimpit pada pusat bola seperti yang ditunjukan pada gambar.

Gerakan elektron menyebabkan pada saat-saat tertentu dalam waktu yang singkat penyebaran elektron yang awalnya merata menjadi tidak merata sehingga molekul yang awalnya tidak memiliki dipol menjadi memiliki dipol atau menyebabkan muatan positif dan negatif yang awalnya berimpit dipusat bola menjadi memisah. Dipol yang terbentuk dalam waktu yang singkat disebut dipol sesaat. Perhatikan gambar di bawah ini:

3. Ikatan Hidrogen dan pengaruhnya terhadap titik didih

Ikatan hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom hidrogen pada molekul yang satu dengan salah satu unsur (N, O, F) pada molekul yang lainya. Perhatikan gambar berikut: